Регистрация Спросить otvet5GPT
WhiteBear2003
21.02.2020 12:18
Химия
Есть ответ 👍

с химией NaOH+KCl→KOH+NaCl
1.Расставьте коэффициенты в данных молекулярных уравнениях реакций (если они нужны!)
2. Составьте для каждой реакции полное и сокращённое ионные уравнения.
3. Определите, какие реакции протекают до конца. Реакция протекает до конца/реакция до конца не протекает.

177
407
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Таисия281
Таисия281
4,4(33 оценок)

Уравнение реакции в молекулярном виде:

KOH + NaCl = NaOH + KCl↓.

Запишем полное ионное, с учетом, что хлорид калия плохо растворим в воде при невысоких температурах.

Полное ионное уравнение:

K+ + OH- + Na+ + Cl- = Na+ + OH- + KCl.

Ионное в сокращенной форме:

K+ + Cl- = KCl.

alyonabursina
alyonabursina
4,8(71 оценок)

ответ:

27,99кдж

объяснение:

вот уравнение : feo(k) +h2(г) =fe(k) +h2o(г) его нужно получить, исходя из трех данных в условии уравнений реакций для этого помножим исходные уравнения на некие коеффициенты выбирач их так, чтобы лишние вещества посокращались : +1ifeo(k)+co (г) =fe(k) +co2(г)=-13,18кдж

-1|co(г) +1/2 o2(г)=co2(г)=283,0 кдж

+1|h2(г)+1/2 o2(г)=h2o(г),=241,83 кдж

сложим все три уравнения, помноженные на коэффициенты +1,-1,+1: feo(k)+co(г)-(co(г)+1/2 o2(г)) +h2(г) +1/2 o2(г) =fe(k) +co2(г) - co2(г) +h2o(г) =13,18+283,0 - 241,83=27,99 кдж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS