mog2

20.07.2022 14:01

Химия

Есть ответ 👍

1. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Pb | Pb, Fe | Fe, Ag | Ag+ . Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций. Рассчитайте значения электродных потенциалов при: С катодного электролита = 1 моль/л, С анодного электролита = 0,01 моль/л. Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента.

2. При прохождении через водный раствор нитрата трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 0,5 час на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Приведите электродные процессы.

3. К какому типу покрытий относятся никель на меди и на стале? Какие процессы будут протекать при коррозии указанных пар (Ni-Cu; Ni-Fe): а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха?

4. Какой процесс протекает на серебряном аноде при электролизе водного раствора серной кислоты:

а) −1ē→+ (= + 0,80 В); б) ++1ē→ (= + 0,80 В);

в) 2++2ē→2 (= 0,00 В)?

ответ обосновать. На сколько уменьшится масса анода за 1 час пропускании тока силой 2 А?

5. Какие из металлов (Pt, Cu, Mn) могут быть окислены кислородом при 298 К, рН = 7 и стандартных состояниях всех веществ?

205

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

liliana564

Химия

4,8(75 оценок)

Решение. Стандартный электродный потенциал свинца (–0,13 В)

более положителен, чем цинка (–0,76 В), поэтому анодом (отрицатель-

ным полюсом) будет более активный металл – цинк, а катодом (поло-

жительным полюсом) – свинец.

В условии задачи конкретно не указывается, в растворы каких со-

лей погружены цинк и свинец, но ясно, что в составе этих солей должны

быть ионы Zn2+ и Pb2+, поэтому электрохимическую схему гальваниче-

ского элемента записываем в кратком виде:

(–) Zn | Zn2+ || Pb2+ | Pb (+).

Пример 4. Гальванический элемент состоит из цинкового и сереб-

ряного электродов в растворах их нитратов. Составьте электрохимиче-

скую схему элемента, напишите уравнения электродных процессов и

токообразующей реакции. Вычислите ЭДС: а) при стандартных услови-

ях; б) при концентрациях 0,01 М (нитрат цинка) и 2 М (нитрат серебра)

и стандартной температуре (25 °С).

Решение. 1) Цинк, как более активный металл, является анодом, а

серебро – катодом, поэтому электрохимическая схема данного гальва-

нического элемента такая:

(–) Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+).

2) Электродные процессы:

анодный: Zn – 2e- = Zu2+, катодный: Ag+ + e- = Ag.

3) Уравнение токообразующей реакции:

Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag – ионно-молекулярное,

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag – молекулярное.

4) Электродвижущая сила (ЭДС) элемента при стандартных усло-

виях (концентрации ионов металлов в растворах равны 1 моль/л):

ξ = Δϕ = ϕкатода – ϕанода = 0,80 – (–0,76) = 1,56 В.

5) Электродный потенциал цинка при концентрации 0,01 М:

0,059

ϕZn = –0,76 + lg0,01 = –0,76 – 0,059 = –0,82 В.

6) Электродный потенциал серебра при концентрации 2 М:

0,059

ϕAg = 0,80 + lg2 = 0,80 + 0,018 = 0,82 В.

7) Электродвижущая сила элемента при данных концентрациях:

ξ = ϕAg – ϕZu = 0,82 – (–0,82) = 1,64 В.

151

Пример 5. В гальваническом элементе электродами является мар-

ганец и другой менее активный неизвестный металл. Стандартная ЭДС

равна 1,98 В. Из какого металла изготовлен второй электрод?

Решение. Находим электродный потенциал неизвестного металла:

ξ = ϕ°Me – ϕ°Mn; 1,98 = ϕ°Me – (–1,18); ϕ°Me = 0,80 В.

По таблице стандартных электродных потенциалов находим металл –

серебро.

kolyakolomiets

Химия

4,6(58 оценок)

ответ:

объяснение:

2,3-диметилбутан-2,3-диол или 2,3-диметилбутандиол-2,3

1,2,2-триметилбутанол-1

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.