1)Выберите все пары веществ, которые вступают в реакции ионного обмена, протекающие до конца (необратимо)
•NH4NO3 и KCI
•NH4NO3 и KOH
•азотная кислота и гидроксид калия
•KCI и NaNO2
•Сульфат бария и карбонат натрия
•Карбонат калия и сульфат магния

2)Выберете все окислительно-восстановительные реакции:
•HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20
•CaSO3 + 2HBr = CaBr2 + H20 + SO2
•C2AgNO3 = 2Ag + 2NO + 02
•2K + Br2 = 2кВт
•Mg(OH)2 = MgO+ H,0
•4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H20

3)Выберите все вещества, с которыми гидроксид бария вступает в реакции ионного обмена:
•KNO3
•K2CO3
•Сульфат калия
•Хлорид натрия
•Нитрат лития
•MgCl2

4)Выберите все варианты ответа, в которых перечислены только вещества, каждое из которых вступает в реакцию ионного обмена с карбонатом аммония:
•KOH и NaNO3
•KOH и CaCl2
•азотная кислота и хлорид натрия
•хлорид калия и гидроксид натрия
•NaCI и KOH
•гидроксид натрия и бромид кальция

5)Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют углерод и его соединения в каждой реакции?
•4AI+3=Al4C3
•C+O2=CO2
•C+CO2=2CO
•CaO+CO2=CaCO3
(1-окислитель, 2-восстановитель, 3-оба варианта, 4-ни один не подходит)

6) PH3+HCIO3=H3PO4+HCI
какой окислитель и восстановитель?

кто сделает до 8 по мск, скину сотку на сбер

224

451

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Samuel11

Химия

4,7(11 оценок)

cu(oh)2 + h2s = cus + 2h2o (гидролиз сульфида меди (cus) далее протекает в незначительной степени, поэтому можете считать, что он не идёт)

ba(no3)2 + h2s = bas + 2hno3

caco3 + h2s= cas + h2o + co2 (гидролиз сульфида кальция (cas) далее протекает в незначительной степени, поэтому можете считать, что он не идёт)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.