разобраться с химией 1. При некоторой температуре концентрации веществ в реакции 2А(г) + В(г) (2С(г) составляли соответственно 0,04; 0,06 и 0,02 моль/л. Найти константу равновесия (Кс, с т. до сотых) .
2. Константа диссоциации фторидной кислоты составляет 6,8·10-4. Определить степень диссоциации и концентрацию фторид-ионов в 0,5 М растворе фторидной кислоты.
3. Найти отношение (с т. к целым) начальных концентраций SO2 и O2 в реакции образования SO3, если равновесие установилось при следующих концентрациях: [SO2]р=2,8; [O2]р=1,4; [SO3]р=4,2 моль/л.
Ответы на вопрос:
1) Находим массу кислоты в растворе:
m = [ω*m(p-p)]/100 = 12*50/100 = 6 г
2) Находим молярную массу кислоты и количество её молей в растворе:
М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
n(СН₃СООН) = m/M = 6/60 = 0,1 моль
3) Находим молярную массу магния и его количество молей:
М(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 50/24 = 2,08 моль
4) Уравнение реакции:
Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)Mg + H₂↑
5) По уравнению определяем, что 1 моль магния взаимодействует с 2 молями кислоты. Значит у нас кислота в недостатке, а магний в избытке, поэтому расчёты ведем по кислоте.
По уравнению видно, что при взаимодействии 2 моля кислоты образуется 1 моль водорода, соотношение 2 : 1. Значит при взаимодействии 0,1 моля кислоты образуется 0,05 моль водорода.
6) Один моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,05 молей имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
ответ: 1,12 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Приветусик1107.03.2023 00:17
-
peindragneel1117.05.2021 03:18
-
Alexxx2507.05.2023 15:58
-
Сat85614255526.12.2020 02:56
-
student13013.03.2023 00:48
-
Мертвый0Анархист01.06.2020 09:46
-
ruslananabok02.07.2020 01:49
-
Eskhere29.08.2022 18:46
-
tigr95114.01.2020 03:04
-
Lenchik63299222.11.2020 04:42
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.