Corrnet1999
04.05.2022 18:00
Химия
Есть ответ 👍

По термохимическому уравнению: C(ТВ)+O2(г) = CO2 (г) +394 кДж
рассчитайте сколько выделится теплоты при сгорании 2,4 г углерода.

(2 маленькие)

173
385
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

SuperRhino757
4,6(53 оценок)

1) Пишем уравнение реакции:

C2H5OH => C2H4 + H2O

Смотрим, нам известна масса спирта, мы можем рассчитать количества его вещества:

для этого есть формула: n=m/M ->  здесь, n - количество вещества[моль], m - масса вещества[граммы], M - молярная масса вещества [г/моль], откуда нам взять молярную массу, давным давно, ученые установили, что молярная масса вещества равняется молекулярной массе вещества, то есть ее мы можем найти по таблице Менделеева:

Находим углерод, водород и кислород: M(C2H5OH) = 2*12 + 1*5 + 16 + 1 = 46. 12 - атомная масса углерода, 16 - атомная масса кислорода, 1 - атомная масса водорода, Итог - мы вычислили M(C2H5OH) = 46 г/моль

теперь нам изветсно все для нахождения количества вещества: n=m/M = 92г/46г/моль=2моль, 2 моль - это количество вещества 92 грамм этилового спирта.

2) Теперь ведем расчеты по уравнению реакции. Смотрим количественное соотношение: видим, что спирт относится к этилену как 1:1, значит, количество вещества этилена буде равным количеству вещества спирта, вот как это записать:

n(C2H4) = n(C2H5OH) = 2 моль - по уравнению реакции

3) Теперь можно находить объем:

для этого есть формула V = Vm*n -> здесь V - объем[литры], Vm - молярный объем газов - постоянная велечина, всегда равная 22,4 литр/моль, n - количство вещества - моль.

Все данные изветсны, можно находить объем:

V=Vm/n=22,4л/моль*2моль=44,8литров

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS