Записать уравнения гидролиза по
ступеням, определить
среду раствора и значение
pH для веществ: FeCl2,
K2SiO3, NaF, PbS.

FeCl2

1 ст.

FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl

Fe²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ FeOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Fe²⁺ + HOH ⇄ FeOH⁺ + H⁺

2 ст.

FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl

FeOH⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺ + Cl⁻

FeOH⁺ + HOH ⇄ Fe(OH)2 + H⁺

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

K2SiO3

1 ст.

K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH

2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇄ K+ + HSiO3⁻ + K⁺ + OH⁻

SiO3²⁻ + HOH ⇄ HSiO3⁻ + OH⁻

2 ст.

KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH

K⁺ + HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + K⁺ + OH⁻

HSiO3⁻ + HOH ⇄ H2SiO3 + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

NaF

NaF + HOH ⇄ HF + NaOH

Na⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + Na⁺ + OH⁻

F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

PbS - Сульфид свинца (II) - нерастворим в воде ⇒ гидролизу не подвергается.

Объяснение:

1) ch₂(cl)-ch₂-ch₂-ch₃ + koh(водн.)  → ch₂(oh)-ch₂-ch₂-ch₃ + kcl 2) ch₂(oh)-ch₂-ch₂-ch₃ + cuo → cho-ch₂-ch₂-ch₃ + cu↓ + h₂o (над стрелкой можно поставить знак температуры t) 3) 2ch₃-ch₂-ch₂-cho + o₂ → 2 ch₃-ch₂-ch₂-cooh (над стрелкой можно написать mn²⁺, t)