До якого типу оксидів, на вашу думку, належать оксид Рубідію, оксиди Йоду? Відповіді обгрунтуйте. сполуку в якої основні або кислотні влар
300
500
Ответы на вопрос:
Сложная, поскольку реакции меди и ее оксидов с кислотами зависят от многих условий. 1) cu + cu₂o + cuo + hcl(конц) ⇒ ? на первый взгляд металлическая медь не изменится, а оксиды превратятся в хлориды - растворимый cucl₂ и практически нерастворимый cucl. однако металлическая медь растворяется в горячей соляной кислоте в присутствии кислорода и других окислителей с образованием cucl: 4 cu + 4 hcl + o₂ ⇒ 4 cucl↓ + 2 h₂o в горячей концентрированной соляной кислоте металлическая медь реагирует и с cucl₂ (реакция конпропорционирования): cu + cucl₂ ⇒ 2 cucl↓ обе реакции могут существенно изменить соотношение cu и cucl в осадке. но поскольку в не говорится о нагреве, будем считать, что эти реакции не протекают. но есть еще одно обстоятельство. cucl практически нерастворим в воде. однако в соляной кислоте он образует растворимое комплексное соединение: cucl↓ + hcl ⇒ h[cucl₂]. поскольку в условии сказано, что используется концентрированная кислота, можно предположить, что весь cucl растворится. в итоге в осадке будет только металлическая медь cu, которая изначально содержалась в образце смеси. масса осадка по условию 0,071 г. значит, можно рассчитать массовую долю меди в смеси, разделив массу осадка (то есть меди) на массу первого образца смеси (1,42 г): w(cu) = 0,071 г / 1,42 г = 0,05 = 5% 2) cu + cu₂o + cuo + h₂so₄ (разб.) ⇒ ? с разбавленной серной кислотой медь не реагирует. cuo в ней растворяется: cuo + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o cu₂o реагирует сложнее. сначала, видимо, также образуется сульфат меди (i). однако эта соль нестабильна и сразу же диспропорционирует до металлической меди и сульфата меди (ii): cu₂o + h₂so₄ = cu₂so₄ + h₂o cu₂so₄ = cuso₄ + cu↓ суммарное уравнение: cu₂o + h₂so₄ = cuso₄ + cu↓ + h₂o в итоге, в осадке металлическая медь, которая присутствовала в смеси изначально, и медь, образовавшаяся из cu₂o. поскольку массовая доля меди в смеси уже известна, можно вычислить, сколько ее было во втором образце и , соответственно, в осадке: 5%*1,24 г = 0,05*1,24 г = 0,062 г. тогда масса меди, образовавшейся из cu₂o, равна 0,31 - 0,062 = 0,248 г. m(cu₂o) = 143,1 г/моль m(cu) = 63,6 г/моль m(cuo) = 79,6 г/моль обратимся к уравнению реакции и рассчитаем массу cu₂o, из которого образовалось 0,248 г cu: cu₂o + h₂so₄ = cuso₄ + cu↓ + h₂o 143,1 г 63,6 г х г 0,248 г х = 143,1*0,248 / 63,6 = 0,558 г рассчитаем массовую долю cu₂o в смеси, разделив найденную массу cu₂o во втором образце смеси (0,588 г) на массу второго образца смеси: w(cu₂o) = 0,588 г / 1,24 г = 0,45 = 45% тогда массовая доля cuo равна: w(cuo) = 100% - w(cu) - w(cu₂o) = 100% - 5% - 45% = 50% = 0.5 итак, состав смеси: cu - 5% cu₂o - 45% cuo - 50% возьмем для удобства расчетов 100 г этой смеси. в этих 100 г содержится 5 г cu, 45 г cu₂o, 50 г cuo оксиды меди можно превратить в металлическую медь, восстановив или разложив их. например, после второй реакции (с серной кислотой) получаем в осадке исходную медь и медь, получившуюся из cu₂o. из оставшегося раствора cuso₄ можно восстановить медь, например, с электролиза. рассчитаем теоретически возможную массу меди, которую можно получить из 100 г смеси. 5 г cu 5 г cu 45 г cu₂o х г cu: cu₂o ⇒ 2 cu 143,1 г 2*63,6 г 45 г х г х = 45*2*63,6 / 143,1 = 40 г 50 г cuo у г cu: cuo ⇒ cu 79,6 г 63,6 г 50 г у г у = 50*63,6 / 79,6 = 40 г. итого получается меди: 5 + 40 + 40 = 85 г из 100 г смеси получается 85 г меди из 1 г смеси получается, соответственно, 0,85 г меди ответ: 0,85 г cu
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Gibiskus219.12.2021 01:20
-
nurikparik09.08.2022 08:56
-
кирилл2007213.01.2023 01:29
-
лох25211.02.2020 21:44
-
CheryLi11.11.2021 07:25
-
alexandraselivanova16.06.2022 00:42
-
RomashechkaRomova28.03.2023 11:19
-
venqa22818.04.2022 07:49
-
pepka129.03.2021 11:42
-
varvaralikhtsr28.06.2021 04:19
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.