Это конечно химия за 1 курс института, но можете решить 1. В простой химической реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г) при некоторой температуре установилось химическое равновесие. Затем равновесную смесь газов сжали в 2 раза. В каком направлении сместится равновесие? Рассчитайте соотношение скоростей прямой и обратной реакций (vпр / vобр) после сжатия.

2. В простой мономолекулярной реакции СОСl2(г) → СО(г) + Сl2(г) при некоторой температуре половина исходного СОСl2 разложилась за время t1= 3 мин. Через какое время t2 разложится 90% этого вещества? Рассчитайте константу скорости реакции при данной температуре и укажите ее размерность. Во сколько раз изменится (и как именно) скорость реакции к моменту времени t2 от начала реакции по сравнению с начальной скоростью?

3. Значение константы скорости реакции при Т1=127о С составляет k1=7×10-3 cек-1, а при Т2=227о С k2=7×10-2 сек-1. Определите энергию активации данной реакции и порядок реакции.

143

469

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Myzhik123456

Химия

4,4(27 оценок)

Na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2 n(h2so4) = m/mr = 160/98 = 1,633 моль n(h2so4) : n(na2co3) по условию = 1,633 : 1 по уравнению = 1 : 1 значит h2so4 была взята в избытке n(na2co3) = m/mr = 106/106 = 1 моль n(na2co3) = n(co2) = 1 моль v(co2) = vm*n = 22,4*1 = 22,4 литра ответ: 22,4 литра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.