Химия: Какой объём занимают 4 моль аммиака

allornothing

01.01.2023 07:47

Химия

Есть ответ 👍

Какой объём занимают 4 моль аммиака

172

261

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

maxmaxibon11

Химия

4,4(23 оценок)

V(NH

)=V

∗v(NH

)=22,4∗5=112 л

V(CO_2)=\frac{m(CO_2)*V_m}{M(CO_2)}=\frac{5,6*22,4}{44}=2,85V(CO

M(CO

)

m(CO

)∗V

5,6∗22,4

=2,85 л

Gandondddddd

Химия

4,4(26 оценок)

Войти

АнонимХимия25 марта 13:10

1. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака (н. у.). 2. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет

оксид углерода(IV) массой 5,6 г.

ответ или решение1

Агафонова Надежда

1. n = m / M; n = V / Vm с этой формулы выводим V = n * Vm.

Vm - молярный объем который за нормальных условий равен 22,4 моль/л.

V = 5 * 22,4 = 112 (л).

ответ: 112 л занимает 5 моль аммиака.

2. n = m / M; M - молярная масса которая равна сумме атомных масс с учетом индексов в формуле.

Оксид углерода(IV) - CO2

M (CO2) = Ar(C) + 2*Ar(O);

M (CO2) = 12 + 2*16 = 44 ( г/моль);

n = 5,6 / 44 = 0,13 моль.

V = n * Vm;

Vm - молярный объем который за нормальных условий равен 22,4 моль/л.

V = 0,13 * 22,4 = 2,85 (л).

ответ: 2,85 л занимает оксид углерода(IV) массой 5,6 г.

СамаКрутость

Химия

4,8(37 оценок)

"растворение" натрия в воде - это реакция: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 водород - газ, из раствора удаляется. массовая доля равна отношению массы растворенного вещества (щелочи, конечно, а не натрия) к массе раствора. если выразить в процентах, то надо еще это отношение умножить на 100. сводится к определению массы naoh в растворе. согласно уравнению реакции число молей натрия и naoh - одинаково. масса naoh = (0,115/23)*40 = 0,2 (г) массовая доля naoh в растворе = 0,2*100/3,2 = 6,25 %. это ответ.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.