Плотность газовой смеси, состоящей из аммиака и кислорода, равна 1,116г/л (н.у.). Определите состав смеси в объемных и массовых долях.

Об. Доля аммиака = 0,47

Об. Доля кислорода = 0,53

ω(ΝH3) = 0,32

ω (О2) = 0,68

Объяснение:

Для удобства считаем, что у нас 22,4 литра (1моль смеси газов)

Масса смеси m = V*ρ = 22,4л * 1,116г/л = 25г

Пусть x- количество моль аммиака, а у- количество моль кислорода. Тогда можем составить два уравнения:

х + у =1

17х +32у = 25

Решаем систему этих двух уравнений.

х = 0,47 (моль)

у = 0,53 (моль)

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,47 моль * 17г/моль = 8г

m(O2) = n(O2) * M(O2) = 0,53 моль * 32г/моль = 17г

Массовые доли

ω(NH3) = 8г/25 г= 0,32

ω (Ο2) = 0,68

Обьемные доли аммиака и кислорода в смеси равны их мольным долям так как молярный обьем всех газов одинаков т,е об доля NH3 = 0,47, а кислорода = 0,53

Правило Бертолле: Реакции в растворах электролитов про-

текают только в том случае, если в результате образуется осадок,

газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода).

а) НСООН + КОН → НСООК + Н2O

НСООН + K2SiO3 → НСООК + H2SiO3↓

2НСООН + Na2CO3 → 2HCOONa + Н2O + СO2

б) H2SO4 + 2КОН → K2SO4 + 2Н2O

H2SO4 + Ва(ОН)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O

H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑