Дано термохимическое уравнение: 2CO + O2 → 2CO2 + 180KJ Как велико количество тепла выделится, окисление 112 g CO?

262

333

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nevzorovivan200

Химия

4,7(97 оценок)

Объяснение:

1. К сожалению, это для вас задание ясно. Я вижу только не которые цифры. Но как я понял нужно приготовить 6% раствор сульфата магния, если имеется гептагидрат сульфата магния

MgSO4 ·7H2О.

Необходимо знать плотность плотность 6% раствора сульфата магния. Она в задании есть 1060,2 г/дм³ или 1,0602 г/см³

1. Рассчитаем массу 6% раствора MgSO4:

500 мл ≈ 500 см³ = 500 cм³ = 0,5 дм³

m (p-pa MgSO4 6%) = 0,5 дм³ × 1060.2г/дм3 = 530,1 г

2. Рассчитаем массу сульфата магния в этом растворе

m ( MgSO4) = 530,1 г × 0,06 = 31,8 г

3. Вычислим количество вещества безводного сульфата магния, которое соответствует массе 31,8 г

31,8 г : 120 г/моль = 0,265 моль.

Следовательно, что и в 0,265 моль MgSO4 ·7H2О будет содержаться такая же масса (31,8 г) безводного MgSO4.

4. Находим массу 0,265 моль кристаллогидрата MgSO4 ·7H2О:

246 г/ моль × 0,265 моль = 65,2 г

В этой навеске 65,2 г будет содержаться 31,8 г безводного сульфата магния и кристаллизационная вода 65,2 - 31,8 = 33,4 г.

Для приготовления 6% раствора сульфата магния отвешиваем на технохимических весах 65,2 г кристаллогидрата MgSO4 ·7H2О. Помещаем в колбу нужного объема (не обязательно мерную ведь мы готовим не раствор для титрования а обычный раствор с массовой долей 6%)

5. Рассчитаем теперь какую массу воды надо прилить.

По расчету масса раствора 530, 1, но часть воды уже находится в навеске кристаллогидрата.

m(H2O) = 530,1 - 65,2 = 464,9 см³ или округленно 465 мл.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.