Очень нужно! 1. Масова частка Карбону у вуглеводні складає 85,7%. Густина парів вуглеводню за повітрям становить 1,931. Визначте формулу.

2. Масова частка Карбону в органічній речовині складає 82,76%, Гідрогену — 17,24%. Визначте формулу речовини, якщо відносна густина її за воднем становить 29.

3. Масова частка Карбону у вуглеводні становить 80%. Виведіть молекулярну формулу цієї речовини, якщо її відносна густина за воднем 15.

Цепочка превращений:

Na -> Na2O -> NaOH -> Na2CO3 -> Na.

Оксид натрия из свободного металла получают при взаимодействии последнего с гидроксидом натрия, а не в результате горения в кислороде, в отличие от большинства других оксидов металлов. Реакцию проводят при температуре 600^{0}C.

 \[ 2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2_{gas}.\]

Растворяя вышеупомянутый оксид в воде получают гидроксид натрия:

 \[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH.\]

При пропускании газообразного оксида углерода (IV) через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:

 \[ NaOH_{conc} + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]

Восстанавливая карбонат натрия коксом получают металлический натрий. Реакцию проводят при температуре 900- 1000^{0}C:

 \[ Na_2CO_3 + 2C \rightarrow 2Na + 3CO.\]

Оксид натрия – тугоплавкие кристаллы белого цвета, хорошо растворимый воде. При нагревании до температуры, превышающей 700^{0}C разлагается:

 \[2Na_2O \rightarrow Na_2O_2 + 2Na (>700^{0}C).\]

Типичный основный оксид: вступает в реакции с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:

 \[Na_2O + 2HCl_dilute \rightarrow 2NaCl + H_2O;\]

 \[Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 (450 - 550^{0} C);\]

 \[Na_2O + Al_2O_3 \rightarrow 2NaAlO_2 (1200^{0} C).\]

Помимо вышеупомянутого для получения оксида натрия используют реакцию взаимодействия металлического натрия с его пероксидом в атмосфере аргона и при температуре 130 - 200^{0}C.

 \[ 2Na + Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2O.\]

Объяснение: