с каких реакций можно осуществить следующие превращения CuSO4-Cu-CuO-CuCl2-Cu(OH)2-CuSO4-Cu(HSO4)2

181

426

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karina5698586

Химия

4,6(76 оценок)

CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (Реакция протекает в растворе при температуре около 180°C и избыточном давлении.)

2Cu (порошок)+ O2 (изб.)→ 2CuO

CuO + 2HCl (разб. р-р)→ CuCl2 + H2O

CuCl2 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu(OH)2 + H2SO4 (конц. р-р)→ CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H2SO4 → Cu(HSO4)2 + 2H2O (не уверена)

Объяснение:

Айгуль11111катон

Химия

4,4(5 оценок)

Дано: m(zn)=10г. m(s) = 10г. m(zns) -? 1. определим молярную массу цинка и количество вещества n цинка в 10г. m(zn)=65г./моль n=m÷m n(zn)=m(zn)÷m(zn)=10г.÷65г./моль=0,15моль 2. определим молярную массу серы и количество вещества n серы в 10г. m(s)=32г./моль n=m÷m n(s)=m(s)÷m(s)=10г.÷32г./моль=0,31моль 3. запишем уравнение реакции: zn + s = zns 4. по уравнению реакции 1моль цинка взаимодействует с 1моль серы. делаем вывод, что сера находится в избытке. дальше решаем используя цинк. 5. по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль сульфида цинка, значит из 0,15моль цинка образуется 0,15моль сульфида цинка. n(zns)=0,15моль 6. определяем молярную массу сульфида цинка и его массу количеством вещества 0,15моль: m(zns)=65+32=97г./моль m=n×m m(zns)=n(zns)×m(zns)= 0.15моль×97г./моль=14,55г. 7. ответ: из 10г. цинка образуется сульфид цинка массой 14,55г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.