Решите задачу по химии.Отмечу как лучший ответ.ЗАРАНЕЕ ! Из 185,6 кг красного железняка (Fe2O3) при взаимодействии с избытком алюминия было получено железо массой 112 кг. Вычислите массовую долю примесей (в процентах) в указанном железняке. Реакция протекает в соответствии со следующим уравнением:
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Запишите ответ с точностью до десятых.

Объяснение:

Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:  

m (Fe) = 112 кг = 112000 г  

n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль

Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.  

Масса затраченного железняка составит:  

m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.  

Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:  

m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг  

Найдем массовую долю примесей:  

w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).

7  caco3  +  7  mn2o3  +  5  co2  +  16  h2o =  7  ca(mno4)2  +  4  c3h8o 3или1.  caco3   = cao + co2 (температура)2. cao + 2c = cac2 + co3. cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h24. 3 c2h2 = c6h6 (620 градусов и активированный уголь)5. с6h6 +3h2 = c6h12 (ni, t)6. c6h12 + h2 = c6h14 (ni, t)7. c6h14 = c3h6 + c3h8 (t, крекинг)8.  c3h8 + cl2 > c3h7cl + hcl (реакция на свету)  9.  c3h7cl + cl2 > c3h6cl2 + hcl (свет)  10.  c3h6cl2 + cl2 > c3h5cl3 + hcl (свет)11. c3h5cl3 + naoh = c3h8o3 + nacl (водный раствор)