Регистрация Спросить otvet5GPT
Лариса505
30.10.2020 15:53
Химия
Есть ответ 👍

решить две задачи по химии,отмечу как лучший ответ. 1) Сколько литров хлора (при н.у.) образуется при взаимодействии 29,4  г дихромата калия с избытком концентрированной соляной кислоты? ответ запишите с точностью до сотых.
2) В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 689 кДж
образовалось 54,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). ответ запишите с точностью до десятых.

139
288
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Сорим
Сорим
4,7(91 оценок)

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9

lollerkaa
lollerkaa
4,7(69 оценок)

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления, называются окислительно-восстановительными.

Процесс отдачи электронов называется окисление, а принятия электронов восстановление. Частицы, отдающие электроны, называются восстановителями, а принимающие электроны - окислителями.

При окислении степень окисления элемента повышается, а при восстановлении понижается.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS