CapitanMacmillan

15.06.2021 14:27

Химия

Есть ответ 👍

решить две задачки по химии,отмечу как лучший ответ,очень 1) При разложении навески бертолетовой соли массой 122,5 г в присутствии катализатора выделилось 26,88 л (при н.у.) кислорода:
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Вычислите объемный выход кислорода (в процентах) с точностью до целых.
2) Из 185,6 кг красного железняка (Fe2O3) при взаимодействии с избытком алюминия было получено железо массой 112 кг. Вычислите массовую долю примесей (в процентах) в указанном железняке. Реакция протекает в соответствии со следующим уравнением:
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Запишите ответ с точностью до десятых.

173

434

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Собака2609

Химия

4,7(53 оценок)

Объяснение:

Скажи какой учебник можешь сказать

сссс27

Химия

4,4(64 оценок)

Объяснение:

1)Исходное количество хлората калия составляет:

n (KClO3) = m / M = 122,5 г / 122,5 г/моль = 1 моль;

По уравнению реакции:

n (KClO3) / 2 = n (O2) / 3

Значит, n (O2) = 3n (KClO3) / 2 = 3 * 1 / 2 = 1,5 моль - это теоретическое количество кислорода, рассчитанное по уравнению реакции.

V (O2) = n * Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л - теоретический объем кислорода.

Однако на практике получено только 26,88 л, значит выход кислорода не равен 100 %. Рассчитаем практический выход по пропорции:

26, 88 л → X %

33,6 л → 100 %

X = 26, 88 * 100 / 33, 6 = 80 %

2)Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:

m (Fe) = 112 кг = 112000 г

n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль

Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.

Масса затраченного железняка составит:

m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.

Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:

m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг

Найдем массовую долю примесей:

w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).

Zaika6432

Химия

4,5(98 оценок)

1) k2cr2o7 степень окисления хрома равна +6. это его максимальная. nh3 степень окисления азота -3. это не максимальная, мы знаем выше: hno2, где +3, hno3, где +5. вариант не подходит. 2) nabio3 степень окисления висмута +5. это его максимальная, он находится в 5-ой группе, выше некуда. h2sio3 степень окисления кремния +4. это его максимальная, она находится в 4-ой группе. вариант подходит. 3) so2 степень окисления серы +4. это не максимальная, мы знаем выше: so3, где +6 h2so4 степень окисления серы +6, и это максимальная. вариант не подходит 4) caco3 степень окисления углерода +4. это максимальная. k2mno4 степень окисления марганца +6, это не максимальная, мы знаем выше: kmno4, где у него +7. вариант не подходит. таким образом, ответ 2.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.