tanyagrygorieva

20.04.2020 05:35

Химия

Есть ответ 👍

Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) Mn2O3 + KClO3 + K2CO3 K2MnO4 + KCl + CO2;
б) Fe(NO3)3 + Fe + H2SO4 → FeSO4 + (NH4)2SO4 + H2O;
в) P2O3 + Sr(OH)2 SrHPO4 + PH3.
Укажите окислители и восстановители, определите тип каждой ОВР.

289

292

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

richietozier6

Химия

4,8(50 оценок)

а) Mn2O3 (восст-ь) + KClO3 (окис-ь) + 2K2CO3 = 2K2MnO4 + KCl + 2CO2, элек. баланс:

2Mn+3 -6e- = 2Mn+6 | 6 | 1 |

| 6 |

Cl+5 +6e- = Cl- | 6 | 1 |;

тип ОВР - межмолекулярная;

б) 2Fe(NO3)3 (окис-ь) + 25Fe (восст-ь) + 30H2SO4 = 27FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 18H2O, элек. баланс:

2Fe+3 +2e- = 2Fe+2

6N+5 +48e- = 6N-3 | 50 | 1 |

| 50 |

Fe -2e- = Fe+2 | 2 | 25 |;

тип ОВР - межмолекулярная+конмутация;

в) 2P2O3 (и окис-ь и восст-ь) + 3Sr(OH)2 = 3SrHPO4 + PH3, элек. баланс:

P+3 -2e- = P+5 | 2 | 3 |

| 6 |

P+3 +6e- = P-3 | 6 | 1 |;

тип ОВР - дисмутация.

балу123456

Химия

4,7(6 оценок)

c⁻⁴h₄⁺¹,

fe⁺³cl₃⁻¹,

ca⁺²f₂⁻¹,

p⁻³h₃⁺,

na₂⁺¹s⁻²,

s⁺⁴o₂⁻²,

n⁻³h₃⁺¹,

k₂⁺¹s⁻²,

zn⁺²o⁻²,

h₂⁺¹o⁻²,

al⁺³cl₃⁻¹,

mg⁺²o⁻²,

n₂⁰

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.