По данной первой части уравнения ...=Zn(NO3)2+2H2O восстановите его левую часть

188

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anastasiaruabenko

Химия

4,6(48 оценок)

ZnO+H2NO3=Zn(NO3)+2H2O

SilvAqualius

Химия

4,8(51 оценок)

Открываем таблицу д. и. менделеева и ищем там наши элементы (h - водород, w - вольфрам и o - кислород) положительная степень окисления равна номеру группы элемента, которая написана вверху, для водорода это 1, для вольфрама и кислорода - 6. водород (ещё некоторые неметаллы) и металлы имеют положительную степень окисления, следовательно у водорода степень окисления в данном соединении +1, а у вольфрама +6. кислород - это отдельная и исключение из правил, его степень окисления может быть равной +2 и -2, в данном соединении, это -2, потому что, если мы поставим +2, то получим 16 "плюсов" и 0 "минусов", а их должно быть одинаковое количество. как посчитать "плюсы" и "минусы"? берём степень окисления и умножаем на индекс (циферка, которая стоит после элемента). давайте посчитаем "плюсы". у водорода +1 умножаем на индекс 2 и получаем 2, ещё есть вольфрам +6 и его индекс 1, получаем 6, складываем их и получаем 8 теперь посчитаем "минусы" в нашей вольфрамовой кислоте. у кислорода -2 умножить на индекс 4, получили -8. видите? кол-во плюсов и минусов одинаковое - 8, значит всё расставлено верно. в итоге степени окисления: водород - +1, вольфрам - +6, кислород - -2. надеюсь, что понятно и достаточно подробно)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.