Опишемо детально приготування 250.0 мл 4.000 М розчину NaCI. Скільки? грамм NaCI висипають у мірну колбу ємністю 250 мл. розчиняють у невеликій кількості дистильованої води та доводять водою до позначки. Розчин ретельно перемішують

294

323

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Udnyoj

Химия

4,5(85 оценок)

1. составьте электронную и графическую формулы, определите состав атома, дайте характеристику атома cтронция. ответ: стронций - порядковый № 38; атомная масса ar= 88; заряд ядра z=+38, в ядро протонов- p⁺= 38 и нейтронов- n⁰ =50; вокруг ядра 5 энергетических уровней на которых размещается 38 электронов. электронная формула стронция: стронций ₃₈sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s² электронно-графическая формула стронция 5уровень s ⇅ p ⇅⇅⇅ 4 уровень s ⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ 2. сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. дано: m(k₂co₃)=35г. m(babr₂ 1. определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: m(k₂co₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. запишем уравнение реакции: babr₂ + k₂co₃ = 2kbr + baco₃↓ 3. по уравнению реакции: n(babr₂)=n (k₂co₃)=1моль, значит по условию : n(babr₂)=n (k₂co₃)=0,25моль 4. определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: m(babr)=137+80=217г./моль m((babr)=n(babr)×m(babr)=0,25моль×217г./моль=54,25г. 5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного . определите где окислитель, где восстановитель: n⁺²o+hcl⁺⁷o₄+h₂o→ hn⁺⁵o₃+hcl⁻ n⁺² - 3e⁻→ n⁺⁵ 3 8 восстановитель, процесс окисления 24 cl⁺⁷+8e⁻ → cl⁻ 8 3 окислитель, процесс восстановления 8no+3hclo4+4h2o = 8hno3+3hcl 4. осуществите превращения согласно схеме: сa → сао → са (он)₂ → саco₃→ саci₂ 2сa + o₂= 2сао сао + h₂o = са (он)₂↓ са (он)₂ + co₂ = саco₃↓ +h₂o саco₃+ 2hci= саci₂ +h₂o са(он)₂ → са(nо₃)₂→ са₃(ро₄)₂ са(он)₂ + 2hno₃= са(nо₃)₂ +2h₂o 3са(nо₃)₂+2na₃po₄ = са₃(ро₄)₂↓ +6nano₃ 5. составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: а) сульфидом калия и азотной кислотой, б) нитратом кальция и ортофосфорной кислотой, в) оксидом натрия и ортофосфорной кислотой. a) k₂s +2hno₃=2kno₃ + h₂s↑ 2k⁺ + s²⁻ +2h⁺ +2no₃⁻=2k⁺ + 2no₃⁻ + h₂s↑ s²⁻ +2h⁺ = h₂s↑ б) 3ca(no₃)₂ + 2h₃po₄=са₃(ро₄)₂↓ + 6hno₃ 3ca ²⁺ +2no₃⁻ + 6h⁺ + 2po₄³⁻=са₃(ро₄)₂↓ + 6h⁺ + 6no₃⁻ 3ca ²⁺ 2po₄³⁻=са₃(ро₄)₂↓ в) 3na₂o + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3h₂o 3na₂o + 6h⁺ +2po₄³⁻ = 6na⁺ + 2po₄³⁻ + 3h₂o 3na₂o + 6h⁺ = 6na⁺ + 3h₂o 6.составьте уравнения процессов электролиза растворов следующих солей: а) карбоната натрия; б) нитрата меди (ii): а)электролиз раствора карбоната натрия k₂co₃: k₂co₃⇄ 2k⁺ + co₃ калий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион co₃²⁻ тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. происходит электролиз воды: h₂o ⇔ h⁺ + oh⁻ катод (k⁻): 2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ анод (а⁺): 4oh⁻ - 4e⁻- = 2h₂ o + o₂ суммарный процесс: 2h₂o = 2h₂↑ + o₂↑ б) электролиз раствора нитрата меди (ii) cuci₂: cuci₂⇄ cu²⁺ + 2ci⁻ : cu²⁺ +2e⁻ = cu⁰ анодa(+): 2cl⁻ -2e⁻ = 2cl⁰ 2ci=ci₂ суммарный процесс: cucl₂ + h₂o +электролиз= cu + cl₂↑+ h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.