Вычислите эквивалент: Zn, ZnO, Zn(OH)2, ZnCl2

Объяснение:

1) Цинк. Фактор эквивалентности f=1/В=1/2 (В - валентность цинка), следовательно, эквивалент следовательно, эквивалент Э(Zn)=f*M(Zn)=1/2*65=32.5 г/моль.

2) Оксид цинка ZnO. Фактор эквивалентности f=1/(n*В)=1/1*2=1/2 (n - число атомов цинка), следовательно, эквивалент оксида цинка Э(ZnO)=f*M(ZnO)=1/2*81=40,5 г/моль.

3) Гидроксид цинка Zn(OH)2. Фактор эквивалентности f=1/n(OH-)=1/2 (n(OH-) - число групп -ОН в основании), следовательно, эквивалент гидроксида цинка Э(Zn(OH)2)=f*M( Zn(OH)2)=1/2*99=49,5  г/моль.

4) Хлорид цинка ZnCl2. Фактор эквивалентности f=1/(n(Zn)*B(Zn)=1/1*2=1/2 (n(Zn) - количество атомов цинка, B(Zn) - валентность цинка), следовательно, эквивалент хлорида цинка

Э(ZnCl2)=f*M( ZnCl2)=1/2*136=68  г/моль.

Масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи. в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (а. эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. полученная телом энергия de связана с увеличением его массы dm соотношением de = dm•c2, где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т. к. 1 кдж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и dm практически не может быть измерено. в ядерных реакциях, где dе в ~106 раз больше, чем в реакциях, dm следует учитывать. исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа. составление уравнений. включает три этапа: 1. запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "--> " : hgo --> hg + o2 2. подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково: 2hgo --> 2hg + o2 3. проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.