Задания 1. Магний медленно реагирует с холодной водой, немного быстрее с горячей водой. В атмосфере водяного пара магний горит ярким пламенем. Запишите уравнения реакций (а) вода(ж) + магний (тв) → (b) вода (пар) + магний (тв) → 12 ПРОЕКТ 2. В четырёх пробирках показаны результаты исследования факторов, влияющих на возникновение коррозии металлов. В каждой из четырёх пробирок содержится железный гвоздь и указанны реагенты. (а) Предскажите порядок появления ржавчины в пробирках. (b) Объясните свой прогноз. 3. В четыре одинаковые пробирки налили равные объёмы раствора соляной кислоты и поместили в них разные металлы. Запишите уравнения протекающих реакций. (а) кальций + соляная кислота → (b) магний + соляная кислота → (c) цинк + соляная кислота → (d) медь + соляная кислота → 13 ПРОЕКТ 4. (а) Заполните таблицу знаками «+» или «-» для прогнозирования возможности реакции. соль \металл железо магний медь цинк хлорид железа (II) хлорид магния хлорид меди (II) хлорид цинка число возможных реакций (b) Выведите ряд активности металлов, на основе вашего прогноза. (c) Запишите два уравнения протекающих реакций.

256

487

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dimo558

Химия

4,6(69 оценок)

Если вода холодная, магний слабо реагирует с ней выделяется медленно водород.

Mg+ H₂O = MgO + H₂↑

Если воду нагреть, то магний начнет активно растворяется в ней с выделением тоже водорода и оксида магния:

Mg+ H₂O = MgO +H₂↑

Лера9814

Химия

4,6(34 оценок)

Caco3 + 2hcl --> cacl2 co2 + h2o дано: 1.46 кг = 1460 г hcl найти: v co2 решение: 1. m(малярная масса)(hcl) = 36.5 vm(co2) = 22.4 ню(hcl) = m/m = 1460/36.5 = 40 г/моль 2. составляем пропорцию ню ню(hcl) : ню(co2) 2 : 1 ==> x = (80 * 1)/2 = 40 г/моль - ню(co2) 40*2 : x 3. v(co2) = ню*vm = 40*22.4 = 896 литров ответ: 896 литров

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.