Установите соответствие между амфотерным гидроксидом и его соответствующим оксидом. ответ запишите в виде сочетания цифр и букв без пробелов и запятых, например, 1б2а3г.

1. Zn(OH)2

а) AlO3

2. Al(OH)3

б) ZnO

3. Fe(OH)3

в) Zn2O

г) Al2O3

д) Fe2O3

165

185

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oksankalahutina5

Химия

4,6(26 оценок)

Zn(OH)2 → ZnO

Al(OH)3 → Al2O3

Fe(OH)3 → Fe2O3

1б2г3д

Yulia1421

Химия

4,8(33 оценок)

Металлическая медь окисляется солью ртути с образованием металлической ртути и соли меди: cu + hg(no₃)₂ = hg + cu(no₃)₂ медь в виде соли уходит в раствор, ртуть оседает на пластине. медная пластинка теряет массу за счет растворившейся меди, но увеличивает массу за счет выделившейся ртути. молярная масса меди m(cu) = 63,5 г/моль молярная масса ртути m(hg) = 200,6 г/моль молярная масса нитрата ртути (ii) m(hg(no₃)₂) = 324,3 г/моль по уравнению можно узнать массу растворившейся меди и выделившейся ртути, если узнать массу нитрата ртути, вступившего в реакцию (предполагаем, что вся соль ртути прореагировала, а вся выделившаяся ртуть осела на пластинке) cu + hg(no₃)₂ = hg + cu(no₃)₂ 63,5 г 324,3 г 200,6 г массу нитрата ртути можно определить, исходя из массы раствора этой соли m(раствор) и ее массовой доли w в этом растворе: m(hg(no₃)₂) = w(hg(no₃)₂)*m(раствор) = 10% * 97,5 г = 9,75 г. возвращаемся к уравнению реакции: cu + hg(no₃)₂ = hg + cu(no₃)₂ 63,5 г 324,3 г 200,6 г х г 9,75 г у г х = 63,5*9,75/324,3 = 1,91 г - масса растворившейся меди у = 9,75*200,6/324,3 = 6,03 г - масса образовавшейся ртути масса пластинки после реакции равна: 50 -1,91 + 6,03 = 54,12 г ответ: 54,1 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.