BlackVaiNor

30.08.2021 19:09

Химия

Есть ответ 👍

Растворимость сульфата свинца и иодида свинца составляет 0,045 и 0,300 г / л, рассчитайте произведение растворимости этих солей.

144

233

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

SomaHin

Химия

4,6(45 оценок)

1) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ + h2o

ca(+2) + co3(-2) + 2h(+) + = ca(+2) + + co2↑ + h2o

co3(-2) + 2h(+) ) =co2↑ + h2o сумма коэффициентов здесь равна 5

2) б

ag no3 – раствор

+ -

4ag no3→ 4ag + 4no3

+ - 0

на катоде: 4ag + 4e→ 4ag

- +

на аноде: 2h2o – 4e → o2 + 4h

4) mg 1s2 2s2 2p6 3s2 cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - 12 s электронов

к2(+)cr2(+6)o7(-2) + н(+) = cr(+3) + k(+) + ci2(0) + н2(=)о(-2)

cr(+6) +3e = cr(+3) |2 окислитель, восстанавливается

-2e = cl2(0) |3 восстановитель, окисляется

к2cr2o7 + 14нсi = 2crсi3 + 2kсi + 3ci2 + 7н2о

10,26 г х г

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4↓

342 г 699 г

найдем массу веществ по уравнению:

m = m x n

m(al2(so4)3) = 342 г/моль х 1 моль = 342 г

m(baso4↓) = 233 г/моль х 3 моль = 699 г

теперь найдем массу сульфата аллюминия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m(al2(so4)3) = 6% х 171 г х 100% = 10,26 г

теперь найдем массу осадка:

10,26 г / 342 г = х г / 69 г

m(baso4) = 10,26 г х 699 г / 342 г = 20,97 г

1 моль х моль

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

4 моль 3 моль

найдем количество вещества кислорода

соответственно 1 моль/ 4 моль = х моль / 3 моль

n(o2) = 1 моль х 3 моль / 4 моль = 0,75 моль

теперь найдем объём кислорода:

v = vm x n

v(o2) = 22,4 л/моль х 0, 75 моль = 16,8 л

zn --> znso4 --> zn(no3)2 --> zn(oh)2 --> znci2 --> zn(no3)2

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

znso4 + ba(no3)2 = zn(no3)2 + baso4↓

zn(no3)2 + 2naoh = zn(oh)2 ↓ + 2nano3

zn(oh)2 + cucl2 = zncl2 + cu(oh)2↓

zncl2 + 2agno3 = 2agcl↓ + zn(no3)2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.