asdf43

02.10.2022 03:17

Химия

Есть ответ 👍

3. Напишите уравнения реакций и определите типы химических реакций: a) цинка с серной кислотой;B 6) алюминия с кислородом3; в) магния с кислородом3B г) алюминия с сульфатом меди (II)%; д) кальция с водой%; e) железа с водой.

210

236

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vladskills09

Химия

4,8(38 оценок)

а) Может быть две реакции цинка с серной кислотой:

с разбавленной:

Zn + H₂SO₄ ( Р ) → ZnSO₄ + H₂↑

с концентрированной:

4Zn + 5H₂SO₄ ( K ) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

б) Реакция алюминия с кислородом:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

в) Реакция магния с кислородом:

2Mg + O₂ → 2MgO

г) Реакция алюминия с сульфатом меди

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

д) Реакция кальция с водой:

Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

e) Может быть две реакции железа с водой:

процесс коррозии:

4Fe + 6H₂O + 3O₂ → 4Fe(OH)₃

прокаливание железа водяным паром:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑

SEITZHANOFF

Химия

4,4(30 оценок)

дано:

ω%(hcl)= 15%

p=1,13г./мл

m(caco₃)=200г.

v(р-ра

решение:

1. m(сасо₃) =100г./моль

2. n₁(caco₃)=m(caco₃)÷m(сасо₃)

n₁(caco₃)=200г÷100г.=2моль

3. сасо₃ +2нcl =cacl₂ + co₂ +h₂o

по уравнению реакции:

n(caco₃)=1моль n(hci)=2моль

по условию :

n₁(caco₃)=2моль n₁(hci)=4моль

4. m(hci)=36,5г./моль

m(hcl)=n₁(hci)хm(hci)

m(hcl)=4мольх36,5г./моль=146г.

5. ω(hcl)=m(hcl)÷[р×v(hcl)]

v(hcl)=146г.÷0,15×1,13 г./мл=861,3мл.

6. ответ: v(р-ра hcl) ω(hcl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца caco₃ массой 200 г. составил 861,3мл.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.