одна из наиболее сильных кислот - хлорная кислота hclo4. предложите два примера гидролиза по катиону ее солей - хлоратов

286

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

stalina2705

Химия

4,5(26 оценок)

ответ: хлорат аммония и хлорат бериллия

Молекулярное уравнение

NH4ClO3 + HOH ⇄ NH4OH + HClO3

Полное ионное уравнение

NH4(+) + ClO3(-) + HOH ⇄ NH4OH + H(+) + ClO3(-)

Сокращенное ионное уравнение

NH4(+) + HOH ⇄ NH4OH + H(+)

1 стадия

BeCl2 + HOH ⇄ BeOHCl + HCl

Be(2+) + 2Cl(-) + HOH ⇄ BeOH(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)

Be(2+) + HOH ⇄ BeOH(+) + H(+)

2 стадия

BeOHCl + HOH ⇄ Be(OH)2 + HCl

BeOH(+) + Cl(-) + HOH ⇄ Be(OH)2 + H(+) + Cl(-)

BeOH(+) + HOH ⇄ Be(OH)2 + H(+)

Объяснение:

diana2005n

Химия

4,5(37 оценок)

Количества вещества naoh в растворе 0,05*0,11=0,0055 мольколичества вещества agno3 в растворе 0,082*0,1=0,0082 мольпо реакции naoh+hci⇒naci+h2o (1) hci+agno3⇒agci+hno3(2) naj+agno3⇒agj+nano3(3) по реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль масса хлороводорода 0,0055*36,5=0,20075г масса йодида натрия 150*0,0027=0,405г массовая доля хлороводорода 0,20075/5=0,04015=4,015% массовая доля йодида натрия 0,405/5=0,081=8,1%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.