Irinamart05

21.11.2022 05:58

Химия

Есть ответ 👍

При сгорании 22,4 г органического вещества получили оксид углерода массой 70,4 г и воду массой 28,8 г выведите молекулярную формулу органического вещества,если его относительная молекулярная масса равна 56

113

197

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ovveall

Химия

4,4(81 оценок)

Объяснение:

Дано:

m (сгор.в-ва) = 22.4 г

m (СО2) = 70.4г

m (H2O) = 28.8 г

М=56г/моль

Найти:

МФ вещества

Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится:

n(CO2) = m / M = 70.4/ 44 = 1.6моль.

На одну молекулу CO2 приходится один атом С, значит, углерода столько же моль, сколько CO2.

n (Н2О) = m / M = 28.8/ 18 = 1.6 моль.

В одной молекуле воды содержатся два атома Н, значит количество водорода в два раза больше, чем воды.

n(H) = 1.6 • 2 = 3.2моль.

3. Проверяем наличие в веществе кислорода. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н.

m(C) = 1.6• 12 = 19.2 г, m(H) = 3.2• 1 = 3.2 г

Масса всего вещества 22.4 г.

m(O) = 22.4 – 19.2 – 3.2 = 0, т.е.в данном веществе нет атомов кислорода.

4. Дальнейшие действия вам уже знакомы: поиск простейшей формулы.

С : Н = 0,3 : 0,6 = 1 : 2

Простейшая формула СН2.

5. Истинную молярную массу

Mист. = 56 г/моль.

Истиная формула СН2, её молярная масса 14.

56 / 14 = 4

Истинная формула С4Н8

Stak96

Химия

4,4(86 оценок)

0,56004=2·х/2х+80 0,56004·(2х+80)=2х х=50,5 этот элнмент ванадий, а его оксид v2o5. этот элемент находится в 4 большом периоде, пятой группе побочной подгруппы. заряд ядра +23, количество протонов 23, электронов 23, нейтронов: 51-23=28. протонное число 23, нуклонное 51. атом имеет 4 энергетических уровня, на последнем 2 электрона. степень окисления +2,+3(сильные восстановители), +5(окислитель).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.