kseniya04ok

09.03.2021 16:04

Химия

Есть ответ 👍

Обратима следующая реакция ... Выберите один ответ:
a. Na2CO3 + HCl =
b. Na2CO3 + HCl =
c. CaCl2 + NaI =
d. FeCl2 + AgNO3 =

116

175

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

13102005bibe

Химия

4,4(80 оценок)

Объяснение:

ответ с

потому что ето не качественноя реакция

Обратима следующая реакция ... Выберите один ответ: a. Na2CO3 + HCl = b. Na2CO3 + HCl = c. CaCl2 + N

жания112

Химия

4,8(23 оценок)

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

c. CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl

d. FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O необратима 100 процентов, тк углекислый газ назад не запихнешь.

FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl -хлорид серебра -осадок. ПОэтому реакция необратима.

CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl -реакция скорее всего обратима, тк. не образутеся осадок, вода или газ.

Выдержки из какой-то статьи:

Химические реакции принято считать необратимыми, если:

Один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде:

А) газа BaCO3 =t= BaO +CO2↑

Б) осадка Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 ↓+ 2NaNO3

В) малодиссоциированного соединения – воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли.

KOH +HCl = KCl + H2O

CH3COONa + HNO3 = NaNO3 + CH3COOH

Al(OH)3 NaOH = Na ⌈Al(OH)4⌉

Г) выделяется большое количество тепла, например, реакция горения:

C +О2 = CO2 ΔH = + 393,5 кДж

Примером обратимых реакций служат реакции термического разложения гидроксида кальция, синтез аммиака:

Ca(OH) ↔ CaO + H2O – Q

N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q

Реакцию, идущую слева направо называют прямой, а справа налево – обратной.

Если прямая реакция экзотермическая, то обратная – эндотермическая. Причем, по закону сохранения энергии, количество теплоты, выделившееся в результате прямой реакции, равно количеству теплоты, поглощенному при обратном процессе, а наоборот.

Понятия «обратимая реакция» и «необратимая реакция» относительны: любая обратимая реакция может стать необратимой, если:

одно из веществ выводить из сферы реакции;

изменить условия протекания реакции;

С другой стороны, многие реакции, протекающие необратимо, можно сделать обратимыми, изменив условия их протекания.

whuwheuh123

Химия

4,5(83 оценок)

Дано m (nacl)=234 г ω(hcl)=20 %найти v(h2o)=& решение 1) составляешь уравнение реакции nacl +h2so4 = nahso4 + hcl ↑ 2) ищешь количество вещества(моль) хлорида натрия,путем деления массы(m) на молярную массу(m) n(nacl) = m/m = 23.4 / 58.5 = 4 (моль) 3) тк по уравнению у nacl и hcl одинаковые коэффициенты в уравнении( 1nacl +h2so4 = nahso4 + 1 hcl),можно утвердить,что количество вещества их равны: n(nacl)=n(hcl) = 4 моль 4) далее ,зная кол-во в-ва хлороводора,ищем его массу: m(hcl) = m•n = 36.5 •4 = 146 (г) 5) далее ищем массу раствораhcl,путем деление его массы(146 г) на массовую долю(ω=20% или 0,2) m(hcl)р-ра = m(hcl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г) или посчитать так: m(hcl)* 100% / ω = 146*100% / 20 = 730 (г) 6) зная массу раствора (730 г) и массу самого hcl,можно найти воду,путем вычитая массы хлороводорода из массы раствора: m(h2o) = m(hcl)р-ра - m(hcl) = 730 – 146 = 584 (г) 7)находим объем по формуле v = m / ρ, где ρ - плотность воды, ρ(h2o)= 1 г/мл v(h2o) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.