aleksandrkozlov1

14.03.2021 13:33

Химия

Есть ответ 👍

9 кл. д/з № 2 Д/З № 2
*Дополнительно оценка 4/5 *** ОГЭ подготовка
ТХУ
1. Задача
Согласно термохимическому уравнению реакции
CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж
определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.
2. Задача
Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с термохимического уравнения.
2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж
3*. Задача
В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
4 ***. Задача
Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.
5 ***. По термохимическому уравнению H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

Скорость химических реакций
1. Задача
Чему равна скорость химической реакции, если при взаимодействии водорода с кислородом начальная концентрация водорода была 5 моль/л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л?
2*. Установите соответствие между фактором и влиянием на скорость химической реакции.
Введение катализатора
Увеличение концентрации
исходных веществ
Увеличение массы вещества
Измельчение вещества
Увеличение объема колбы
Уменьшение температуры

А. Не влияет
Б. Увеличивает скорость химической реакции
В. Уменьшает скорость химической реакции

3*. Распределите все приведённые факторы по влиять на реакцию
2NO2(г) → 2NO(г) + O2(г) на группы «увеличивают скорость», «не влияют».
Уменьшение концентрации оксида азота (II); Увеличение давления;
Увеличение концентрации кислорода; Повышение температуры;
Увеличение концентрации оксида азота (IV)
4***. В пробирки с гранулами Zn, Fe и Mg прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет: а) максимальной; б) минимальной?
ответ поясните.
5*** Что можно наблюдать при действии перекиси водорода на сырое и на вареное мясо? Как объяснить эти явления?
Химическое равновесие
1. Вставьте пропущенные слова.
В начале протекания обратимых химических реакций скорость прямой реакции , а обратной . Затем скорость прямой реакции , а обратной . Наступает момент времени, когда скорости прямой и обратной реакции становятся . Такое состояние называют .
Слова: максимальна, минимальна, уменьшается, увеличивается, равны, химическим равновесием
2*. Установите соответствие между уравнением химической реакции и условием, при котором равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ.
2H2(г) + O2(г) → 2H2O(г) + Q
CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) + Q
2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) - Q
CH4(г) ↔ C(тв) + 2H2(г) - Q

А. Повышение температуры
Б. Понижение температуры

3***. Какие факторы будут смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q ?
Понижение температуры
Увеличение концентрации аммиака
Повышение температуры
Повышение давления
Увеличение концентрации азота и водорода
Понижение давления