Химия: Зайки, просто буквочку заранее

Аля3338

04.08.2021 12:37

Химия

Есть ответ 👍

Зайки, просто буквочку заранее

287

291

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DrYgAn8998

Химия

4,5(58 оценок)

Объяснение:

chartenok88201ovseez

Химия

4,6(41 оценок)

Объяснение:

Составьте 2 гальванических элемента, чтобы свинец был катодом и анодом. Напишите схемы г.э., электродные реакции, вычислите стандартное ЭДС г.э. и изменение энергии Гиббса реакции.

В гальваническом элементе более активный металл, с более отрицательным электродным потенциалом является анодом.

Примем, что свинец со стандартным электродным потенциалом φ⁰(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 В - это катод, а цинк со стандартным электродным потенциалом φ⁰(Zn²⁺/Zn⁰) = - 0,762 B - анод

(-) Zn⁰ │Zn²⁺││Pb²⁺│Pb⁰ (+)

На аноде (цинк) протекает процесс Zn⁰ = Zn²⁺ + 2ē (реакция окисления)

Электроны по проводнику переходят на свинцовый катод, где протекает реакция восстановления: Pb²⁺ + 2 ē = Pb⁰ .

Cтандартное ЭДС - 0,126 В - ( - 0,762 В) = 0,636 В

Вычислим изменение энергии Гиббса:

ΔG° = - n FΔE° = - 2 · 96500 · 0,636 = - 122748 Дж/моль или - 122,7 кДж/моль

Теперь рассмотрим другой вариант, когда свинцовый электрод будет анодом, а палладиевый электрод катодом .

Стандартный электродный потенциал φ⁰(Рd²⁺/Pd⁰) = +0,951 B.

(-) Pb⁰ │Pb²⁺││Pd²⁺│Pd⁰ (+)

На аноде (свинец) протекает процесс Pb⁰ = Pb²⁺ + 2ē (реакция окисления)

Электроны по проводнику переходят на палладиевый катод, где протекает реакция восстановления: Pd²⁺ + 2 ē = Pd⁰ .

Cтандартное ЭДС +0,951 В - ( - 0,126 В) = 1,077 В

Вычислим изменение энергии Гиббса:

ΔG° = - n FΔE° = - 2 · 96500 · 1,077 = - 207861 Дж/моль или - 207,9 кДж/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.