от

Сера - окислитель, реагируя с:

Варианты ответов

хлором

водородом

медью

магнием

Вопрос 2

Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:

Варианты ответов

SO2 и N2O3

KMnO4 и SO3

Br2 и S

H2O2 и H2SO4

Вопрос 3

Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:

Варианты ответов

NaH + H2O → NaOH + H2

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Cl2 + H2O → HCl + HClO3

Вопрос 4

Окислительно-восстановительными являются процессы:

Варианты ответов

ржавление железа

обжиг пирита

гашение извести

переход глюкозы из линейной формы в циклическую

Вопрос 5

Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

Варианты ответов

H20 + 2ē = 2H-1

H20 - 2ē = 2H+1

2N-3 - 6ē = N20

N+4 + 2ē = N+2

Вопрос 6

Укажите одну из реакций, в которой степени окисления серы будут изменяться от -1 до +4:

Варианты ответов

H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

H2S + O2 → SO2 + H2O

KHS + HCl → KCl + H2S

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Вопрос 7

Запишите название химического элемента в именительном падеже единственного числа, атомы которого являются окислителями в уравнении реакции
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O

Вопрос 8

Укажите коэффициент перед формулой окислителя:
Ca(ClO)2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O.

Вопрос 9

Укажите НОК чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме:
P + KClO3 → P2O5 + KCl.

Вопрос 10

Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества:

Варианты ответов

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

KClO3 → KCl + O2

KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

NH4NO3 → N2O + H2O

269

332

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

6789234158333

Химия

4,4(41 оценок)

электроотрицательность уменьшается

атомный радиус увеличивается

Объяснение:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.