Який характер оборотний чи незворотний має більшість хімічних реакцій?

Оборо́тні реа́кції — хімічні реакції, які можуть протікати одночасно в прямому і зворотньому напрямках. Після встановлення рівноваги у реакційній суміші наявні всі учасники реакції — і реагенти, і продукти. Оборотні реакції відбуваються як правило із зменшенням ентальпії й ентропії системи.

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

Так у наведеній реакції, при малій концентрації [аміак]у в газовій суміші і великих концентраціях азоту і водню відбувається утворення аміаку. Навпаки при великій концентрації аміаку він розкладається, реакція йде в зворотному напрямку. По завершенні оборотної реакції, тобто при досягненні хімічної рівноваги, система містить як вихідні речовини, так і продукти реакції.

Объяснение:

Рассчитайте объем 21,0%-ного раствора FeSO4 плотностью 1,22 г/мл, которым можно восстановить в кислой среде 29,40 г К2Сr2О7

6FeSO4  +  К2Сr2О7 + 7 H2SO4  =  3Fe2(SO4)3  + Cr2(SO4)3  +  K2SO4  + 14H2O

2 Fe ⁺²  - 2e  =  Fe₂⁺³   окисление,  FeSO4 - восстановитель      ║3

Сr₂⁺⁶ + 6e =   2Cr⁺³    восстановление,  К2Сr2О7 - окислитель  ║1

Молярная  масса  дихромата  калия   294  г/моль   и  29,40 г К2Сr2О7

соответствуют   0,1  моль

Молярная  масса  сульфата  железа(II)  равна 152  г/моль   и 0,6 моль

FeSO4  соответствуют  массе   91,2 г

Из этой массы  соли   можно  приготовить  21%  раствор  массой  

91,2 :  0,21 =   434 г    или     434 г : 1,22 г/мл  =  356 мл  21% раствора   FeSO4