n00byte
30.06.2023 10:18
Химия
Есть ответ 👍

Охарактеризуйте элеметны с точки зрения ПС
а)44, 80

242
452
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Torisan
4,4(24 оценок)

Гидролиз -  это взаимодействие соли с водой. 1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.   2. часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований:   сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂ слабые основания:   cu(oh)₂, mg(oh)₂.  fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃,  ai(oh)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу 4. запишем примеры сильных и слабых кислот: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl  хлороводородная, hi  иодоводородная,  hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf  фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.а).  гидролиз нитрата меди: нитрат меди соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. гидролиз пойдет   по катиону: cu(no₃)₂ + hoh  ⇄    cu(oh)no₃ + hno₃ cu²⁺ + 2no₃⁻  + hoh  ⇄    cu(oh)⁻ +  no₃⁻  + h⁺ +  no₃⁻ cu²⁺ + hoh  ⇄    cu(oh)⁻ + h⁺  среда раствора кислая ( ph  < 7  ) б).  гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h-oh ⇄  hpo₄²⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph  >   7 )в).  гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑г). соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. например, naci поваренная соль просто растворяется в  воде.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS