При нагреваний 15:гр железа серы образуется сульфид железа. найдите кол во вещества
126
461
Ответы на вопрос:
1: условие под сомнением. между нитратом калия и сульфатом натрия не произойдет реакция обмена. до реакции и после в растворе будут одни и те же ионы. 2. а) запишем уравнение реакции cacl₂+2agno₃=ca(no₃)₂+2agcl б) определяем, какое из вступающих веществ находится в избытке, для этого определяем массы вступивших в реакцию веществ и количество вещества хлорида кальция массой 234г. и нитрата серебра массой 310г. масса 1 моль cacl₂=40+35.5x2=111г. масса 1моль agno₃= 107+14+16x3=169г. количество вещества cacl₂ массой 234г 1моль cacl₂ это 111гcacl₂ хмоль cacl₂ это 234г.cacl₂ х=234г.×1моль÷111г.=2,1моль количество вещества agcl массой 310г. 1мольagno₃ это 169г. хмольagno₃ это 310г. х=310г.×1моль÷169г.=1,83мольagno₃ в) рассуждаем: по уравнению реакции 1 мольcacl₂ реагирует с 2 мольagno₃, а у нас по условию дано 2,1мольcacl₂ 1.83моль agno₃ делаем вывод, что cacl₂находится в избытке, поэтому дальше решаем, используя данные agno₃. г) определяем массу 1 моль agcl=107+35,5=142,5г. рассуждаем: по уравнению реакции из 2 моль нитрата серебра получается 1 моль хлорида серебра, тогда из 1,83моль нитрата серебра получается 1,83моль хлорида серебра д) определяем массу agcl количеством вещества 1,83моль. 1моль agcl это 142,5г.agcl 1,83моль agcl это хг.agcl х=1,83моль×142,5г÷1моль=260,8г.agcl е) ответ: при взаимодействии 234г. ca(no₃)₂ c 310г.agno₃ получится 260,8г.agcl. 3. а) agno₃+hcl =agcl+hno₃ б) масса 1 мольagno₃= 107+14+16x3=169г. масса 1 мольhcl= 1+35,5=36,5г. количество вещества agno₃ массой 50г. 1мольagno₃ это 169г.agno₃ хмольagno₃ это 50г.agno₃ х=1моль×50г.÷169=0,29моль количество вещества hcl массой 65г. 1мольhcl это 36,5гhcl хмольhcl это 65г. hcl х=1моль×65г.÷36,5г.=1,78моль в) по уравнению реакции с 1 мольagno₃ взаимодействует 1 моль hcl, а у нас мы определили 0,29мольagno₃ и 1,78мольhcl, значит hcl находится в избытке, дальше решаем, используя данные нитрата серебра. г) определяем массу 1 моль agcl=107+35,5=142,5г. определяем массу agcl количеством вещества 1,78моль. 1моль agcl это 142,5г.agcl 1,78моль agcl это хг.agcl х=1,78моль×142,5г.÷1моль=253,65гagcl д) ответ: при взаимодействии 50г.agno₃ с 65г.hcl образуется осадок agcl массой 253,65г. 4. а) h₂so₄+2na = na₂so₄+ h₂ ( кислота должна быть сильно разбавленной, иначе произойдет взрыв) б) масса 1моль h₂so₄ = 1х2+32+16х4=98г. масса 1моль na =23г. в) определяем количество вещества 400г. h₂so₄ 1мольh₂so₄ это 98г. хмольh₂so₄ это 400г. х=1моль×400г.÷98г.=4,08мольh₂so₄ определяем количество dвещества na массой 235г. 1моль na это 23г. хмоль na это 235г. х=1моль×235г÷23г.=10,2моль г) по уравнению реакции 1моль h₂so₄ взаимодействует с 2 мольna, по данным в 4,08г. h₂so₄ взаимодействует с 10,2мольna. делаем вывод, что na находится в избытке. дальше решаем используя данные h₂so₄ д) по уравнению реакции из 1 моль h₂so₄ образуется 1 моль h₂, тогда из 4,08 мольh₂so₄ образуется 4,08моль h₂ е) находим объем 4,08мольh₂ 1моль h₂ занимает 22,4л. 4,08мольh₂ занимает х л. х=4,08моль×22,4л.÷1моль=91,4л.h₂ ж) ответ: при взаимодействии 400г.h₂so₄ с 135г.na образуется водород объемом 91,4л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Pixelia30.05.2022 21:59
-
Korolevanet08.02.2020 14:57
-
Амина1912128.09.2022 22:41
-
HELPLIZA115.01.2022 17:23
-
teddy3320.10.2021 08:49
-
Анонимчик888827.05.2023 14:22
-
Juliabelich200404.12.2021 18:32
-
курлык3513.01.2022 11:42
-
foximmortal04.10.2020 23:20
-
vikavikt31.08.2022 17:40
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.