Химия: 5. Уравняйте химические реакции Уравнения реякции.

alsusetyarova05

16.11.2020 03:18

Химия

Есть ответ 👍

5. Уравняйте химические реакции Уравнения реякции.

107

424

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

huilo4

Химия

4,4(7 оценок)

2Mg+O2→2MgO

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

2Au2O3→4Au+3O2

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

Объяснение:

последнее уравнение не нужно уравнять

pkfz178

Химия

4,8(77 оценок)

Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора: с = п / v р-ра массовая доля растворенного (а)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества а ( 100 г (единиц массы) раствора. w(a)=m(a)/m(р-ра)*100% нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «n». например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. n=ню*z/v где: ? — количество растворённого вещества, моль; v — общий объём раствора, л; z — фактор эквивалентности. определим массу 10 % раствора азотной кислоты m1(р-ра) = v1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г м (hno3) = 1+ 14+48= 63 n = m / m = 931,81г/ 63 = 14.79 моль с = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л n = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.