Gdbxfg
17.09.2020 22:59
Химия
Есть ответ 👍

Какое из веществ, названия которых приведены, может взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли? Это:
гидроксид марганца(II)
серная кислота
гидроксид олова(II)
оксид калия

237
341
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Катюха808
4,6(28 оценок)

ответ: если не ошибаюсь, оксид калия

Объяснение:

katrin05069
4,7(57 оценок)

Определяем количество фосфора, который выделили из фосфата кальция сa3(ро4)2 > 2 p n(p) = 2 * m(ca3(po4)2) / m(ca3(po4)2) = 2 * 31 / 310 = 0,2 моль из уравнения реакции 4 р + 5 о2 = 2 р2о5 определим количество оксида фосфора (v): n(p2o5) = 1/2 * n(p) = 1/2 * 0,2 = 0,1 моль количество гидроксида калия в растворе: см (кон) = n(koh) / v(р-ра) n(koh) = cм (koh) * v(р-ра) = 1,5 * 0,200 = 0,3 моль т. о. мольное соотношение гидроксида калия и оксида фосфора (v) равно 3 : 1. составляем уравнения реакции оксида фосфора (v) с гидроксидом калия: 6 кон + р2о5 = 2 к3ро4 + 3 н2о (соотношение 6 : 1) 4 кон + р2о5 = 2 к2нро4 + н2о (соотношение 4 : 1) 2 кон + р2о5 + н2о = 2 кн2ро4 (соотношение 2 : 1) т. о. при мольном соотношение гидроксида калия и оксида фосфора (v) 3 : 1 в растворе будут присутствовать две соли дигидрофосфат и гидрофосфат калия и с учетом соотношения суммарное уравнение реакции можно записать так: 3 кон + р2о5 = кн2ро4 + к2нро4  из уравнения реакции 3 кон + р2о5 = кн2ро4 + к2нро4 определим количество дигидрофосфата и гидрофосфат калия: n(кн2ро4) = n(р2о5) = 0,1 моль n(к2нро4) = n(р2о5) = 0,1 моль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS