446664Flu

03.12.2022 20:00

Химия

Есть ответ 👍

Углекислый газ объемом 4,48 л (н.у.) пропустили в 100 г 6%-ного раствора гидроксида натрия. Сколько моль соли образовалось в растворе?

120

203

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

MADINABALA

Химия

4,4(38 оценок)

Объяснение:

Дано:

V(CO2) = 4,48 л.

m(NaOH р-р) = 100 г.

w(NaOH) = 6%

Найти:

n(соли) - ?

Найдем количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия:

w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра) => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра)

m(NaOH р.в) = 0,06 * 100 = 6 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m / M = 6 / 40 = 0,15 моль

M(NaOH) = 40 г.

Сравним количество вещества углекислого газа и гидроксида натрия:

n(CO2) > n(NaOH) - гидроксид натрия в недостатке, поэтому в ходе реакции будет происходить образование кислой соли. В дальнейшем все расчеты также будем вести по гидроксиду натрия.

Составим УХР по расчетам:

NaOH + CO2 = NaHCO3

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества гидрокарбоната натрия:

n(NaOH) : n(NaHCO3) = 1 : 1, тогда количество вещества гидрокарбоната натрия столько же, сколько и гидроксида

n(NaHCO3) = 0,15 моль

ответ: 0,15 моль

fajzullaevamar

Химия

4,7(69 оценок)

n CO2 = 4.48/22.4 = 0.2 моль;

n NaOH = (100*0.06)/40 = 0.15 моль;

для протекания р-ии 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH взят в недостаточном кол-е (0.15<0.2*2), поэтому протекает р-ия образования кислой соли:

NaOH + CO2 = NaHCO3 - из 0.15 моль NaOH и 0.15 моль CO2 образуется 0.15 моль NaHCO3.

KarinochkaShiну

Химия

4,5(90 оценок)

1. горение 2. окисление в растворе (марганцовкой, например) 3. присоединение кислорода (эпоксидирование) . 4. присоединение озона (озонирование) 5. присоединение галогенов (хлор, бром) 6. присоединение гидрогалогенов (бромоводород) 7. присоединение воды. 8.. алкилирование бензола.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.