Определите молекулярную массу газа, если 1,56 дм3 этого газа при температуре 27 ° С и давлении 1,037 * 10 (5) Па имеет массу 2,86 г.

234

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Pushokznatok

Химия

4,8(46 оценок)

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = m*R*T/M

где: Р - давление газа , Па. Р = 1,037 *10⁵Па = 103700 Па

V - объем газа, м³ . V = 1,56 дм³ = 0,00156 м³

m - масса газа, кг. m = 2,86 г = 0,00286 кг

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К

М - молярная масса газа, кг/моль

Находим из уравнения молярную массу газа:

М = (m*R*Т)/(Р*V) = (0,00286*8,31*300)/(103700*0,00156) = 0,044 кг/моль = 44 г/моль

Скорее всего это или углекислый газ или пропан

несахар1

Химия

4,6(66 оценок)

Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра h3c-cch + [ag(nh3)> h3c-ccag+ 2nh3+ h2o метилэтилен не реагирует

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.