Химия: я не понимаю как это надо делать

Uncleuncle1

31.07.2020 12:20

Химия

Есть ответ 👍

я не понимаю как это надо делать

113

134

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сойдет2

Химия

4,6(93 оценок)

Объяснение:

1. Формула: H3PO4 -ортофосфорная кислота, Молярная масса: 98 г/моль

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=3*98=294г

N=n*Na=3*6.02*10^23 =18.066*10^23 или 1,8066*10^24

Na-постоянная Авогадро 6.022⋅10^23 моль −1.

2.Формула: H₂S - сероводород, Молярная масса: 34 г/моль

n(H2S)=V:Vm=56/22.4=2.5моль

Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22.41383 литра. Эта величина известна как молярный объём газа - Vm.

m(H2S)=n(H2S)*M(H2S)= 2.5*34=85г

N(H2S)=n(H2S)*Na=2,5*6.02*10^23 =15.055*10^23 или 1,5055*10^24

3.Формула: - гидроксид кобальта (ІІІ),Молярная масса: 110 г/моль

n(Co(OH)3 )=m(Co(OH)3 ):M(Co(OH)3 )= 47/110=0.427моль

N(Co(OH)3)=n(Co(OH)3)*Na=0.427*6.022*10^23 =2.573*10^23

4.Формула: CO - оксид углерода (ІІ), Молярная масса: 28 г/моль

n(CO )=N(CO )/Na=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5моль

m(CO )=n(CO )*M(CO )= 0,5*28=14г

V(CO )=n*Vm=0.5*22.4=11.2л

Kramar1

Химия

4,5(95 оценок)

! сейчас решим

изначально в растворе содержалось m(nahco3) = 240*0,03 = 7,2г соли. во время выпаривания соль остается в растре, а вода уходит. значит, концентрация нового раствора 240-80 = 160г. w(nahco3) = 7,2: 160=0,045 или 4,5%.

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.