Задача 1. Определите какое количество вещества заключается в 345 г. Na2CO3; Задача 2. Определите массу 3,75 моль KMnO4

Объяснение:

1. Дано:

m(Na₂CO₃)=345 г

n(Na₂CO₃) - ?

Определяем количество вещества Na₂CO₃ за формулой:

n=m/M

M(Na₂CO₃)=2×23+12+3×16=106 г/моль

n(Na₂CO₃)=345г / 106г/моль = 3,25 моль

ответ: n(Na₂CO₃)=3,25 моль

2. Дано:

n(KMnO₄)=3,75 моль

m(KMnO₄) - ?

Определяем массу KMnO₄ за формулой:

m=n×M

M(KMnO₄)=39+55+4×16=158 г/моль

m(KMnO₄)=3,75моль×158г/моль=592,5 г

ответ: m(KMnO₄)=592,5 г

дано:

m(разчину оцтової кислоти )=500г.

ω%(оцтової кислоти )=10%

----------------------------

m(оцтової кислоти )-?

решение:

1. використовуем формулу: ω%=m(речовины)÷m(розчину) ×100%, отсюда: m(речовины)=ω%×m(разчину)÷100%

2. визначити  масу оцтової кислоти i масу води:

m(оцтової кислоти)=

=ω%(оцтової кислоти)

×m(раствора оцтової кислоти )÷100%

m(h₂o)=m(раствора оцтової кислоти )-m(оцтової кислоти)

m(оцтової кислоти)=11%×500г.÷100%=55г.

m(h₂o)=500г.-55г.=445г.

3. ответ: щоб приготувати 11% розчин масою 500г.оцтової кислоти треба взяти 55г.оцтової кислоти i 445г. води.