Рассчитать тепловой эффект взаимодействия водорода с хлором с образованием хлора водорода зная энергии связи веществ H2-436 кДж/моль
Cl2-240кДж/моль
HCL - 240 кДж/ моль

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков в теории льюиса (1923  г.) на основе  электронных  представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания.  кислота льюиса  — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способны принимать  электронные пары. это, например, ионы водорода  —  протоны, ионы металлов (ag+, fe3+), оксиды некоторых неметаллов (например, so3, sio2), ряд солей (alcl3), а также такие вещества как bf3, al2o3. кислоты льюиса, не содержащие ионов водорода, называются  апротонными. протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот. основание льюиса  — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы,  аммиак  и  амины,  вода,  спирты,  галогены.