Какая масса соли образуется в реакции нейтрализации между 4 г гидроксида натрия с раствором соляной кислоты, взятым в избытке? (Запишите число с точностью до сотых)

111

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

меча

Химия

4,6(28 оценок)

она будет равна 16 грамм

mandarinka3001

Химия

4,5(82 оценок)

1) сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 10% от 100 л это 10 л. следовательно, v(nh3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) переводим объем в количество вещества: n = v/vm (vm = 22,4 л/моль) n(nh3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции) 4 моль х моль 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 2 моль 1 моль находим количество вещества соли х= 2 моль. теперь находим массу соли: m((nh4)2so4) = n * m m ((nh4)2so4) = 132 г/моль (считаем по таблице менделеева) m((nh4)2so4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая) находим выход продукта: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% выход продукта = 252/264 * 100% = 95,5%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.