Shamorinka
14.02.2021 16:04
Химия
Есть ответ 👍

Найдите объем и массу газа, выделившегося в результате взаимодействия 180 г. Карбоната кальция( массовая доля примессей 12,5%) с соляной кислотой

221
417
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MrLegolas
4,6(83 оценок)

Дано:

m(р-ра CaCO₃) = 180 гр

ω(примесей) = 12,5%

Найти:

V(CO₂) - ?     m(CO₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2) Теперь находим массовую долю у карбоната кальция, а потом массу чистого вещества у карбоната кальция:

ω(CaCO₃) = 100% - ω(примесей) = 100% - 12,5% = 87,5%

m(CaCO₃) = m(р-ра CaCO₃)×ω(CaCO₃)/100% = 180 гр × 87,5%/100% = 180 гр × 0,875 = 157,5 гр

3) Теперь находим количества вещества у карбоната кальция, потом у газа по уравнению реакций:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 40 + 12 + 48 = 100 гр/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 157,5 гр / 100 гр/моль = 1,575 моль ⇒ n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,575 моль

4) Далее находим массу и объем газа:

Vm = 22,4 л/моль

M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль

V(CO₂) = n(CO₂)×Vm = 1,575 моль × 22,4 л/моль = 35,28 л

m(CO₂) = n(CO₂)×M(CO₂) = 1,575 моль × 44 гр/моль = 69,3 гр

ответ: V(CO₂) = 35,28 л ; m(CO₂) = 69,3 гр

Решено от : DK954

marmishenka
4,4(23 оценок)

1.mg+h2so4=mgso4+h2 2.mgso4+2kcl=mgcl2+k2so4 3.mgcl2+2h2o=mg(oh)2+2hcl 4.mg(oh)2=mgo+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS