PomogiteSAS

10.01.2022 15:57

Химия

Есть ответ 👍

Вычислить выход азотной кислоты, если при действии на твердый нитрат натрия массой 8,5г концентрированной H2SO4 образовалось 5,04г азотной кислоты

276

368

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

danilfkr

Химия

4,7(16 оценок)

Запишем решение:

1. По условию задачи составим уравнение:

2NaNO3 + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HNO3 - реакция ионного обмена, получена азотная кислота;

2. Произведем вычисления:

M (NaNO3) = 84,9 г/моль;

M (HNO3) = 63 г/моль.

3. Определим число моль нитрата натрия, если масса известна:

Y (NaNO3) = m / M = 85 / 84,9 = 1 моль;

Y (HNO3) = 1 моль так как по уравнению количество моль этих веществ равно 2 моль.

4. Вычислим теоретическую массу кислоты HNO3:

m = Y * M = 1 * 63 = 63 г.

масса практическая вычисляется с учетом выхода продукта:

m (HNO3) = 0,7 * 63 = 44,1 г.

ответ: продукт реакции азотная кислота выделяется массой 44,1 г.

nika0483

Химия

4,4(48 оценок)

Выход азотной кислоты равен 80 %

Объяснение:

Дано:

m(NaNO3)=8.5

m(HNO3)=5.04 г

Найти

η-?

NaNO3(тв)+H2SO4(конц)=NaHSO4+HNO3

n(NaNO3)=8.5/85=0.1 моль

n(HNO3)=5.04/63=0.08 моль

По ухр n(HNO3)=n(NaNO3)=0.1 моль

η=n(пр)/n(теор)=0.08/0.1=0.8=80 %

PIPL34linka

Химия

4,6(94 оценок)

Тіло, густина якого менша, ніж густина рідини, в яку воно занурене, буду в ній плавати. Таким чином, лід плаває на поверхні води.

Відповідь: б) меншій густині.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.