Cole21

12.08.2022 18:02

Химия

Есть ответ 👍

Растворимость гидроксида лития при комнатной температуре в 100г воды 12,7г щелочи. Через 230г насыщенного раствора щелочи пропустили 17,92л углекислого газа. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

244

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

никто273

Химия

4,4(52 оценок)

w(Li₂CO₃)=8%

w(LiHCO₃)=12%

Объяснение:

Дано:

s(LiOH)=12,7 г/100гводы

mp(LiOH)=230г

V(CO₂)=17,92л

Найти:

w(Li₂CO₃)-?

w(LiHCO₃)-?

Массовая доля будет постоянна для любой массы раствора.

Масса раствора складывается из массы щёлочи и воды

w(LiOH)=s(LiOH)/(s(LiOH)+m(воды))=12,7/(12,7+100)=0,1127

m(LiOH)=w*mp=0,1127*230=25,91г

n(LiOH)=m/M=25,92/23=1,1269моль

n(CO₂)=V/Vm=17,92/22,4=0,8моль

2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O

1,1269 0,8

LiOH в недостатке, считаем по нему

n(Li₂CO₃)=1,1269/2*1=0,5635моль

nизб(СО₂)=0,8-5635=0,2665моль

Li₂CO₃+CO₂+H₂O=2LiHCO₃

0,5635 0,2665

CO₂ в недостатке, считаем по нему

n(LiHCO₃)=0,2665/1*2=0,2665моль

m(LiHCO₃)=n*M=0,473*67=31,7г

nизб(Li₂CO₃)=0,5635-0,2665=0,297 моль

mизб(Li₂CO₃)=0,297*72=21,4г

Масса всего раствора складывается из масс раствора щелочи и углекислого газа, вступившего в реакцию

m(CO₂)=n*M=0,8*44=35,2г

Σm(p-p)=230+35,2=265,2г

w(Li₂CO₃)=21,4/265,2=0,08 (8%)

w(LiHCO₃)=31,7/265,2=0,12 (12%)

Ffgfgdcbgdf

Химия

4,8(30 оценок)

HCl, H2S, HF, HCN

Объяснение:

По химическому составу различают бескислородные кислоты (HCl, H2S, HF, HCN) и кислородсодержащие (оксокислоты)(H2SO4, H3PO4). Состав бескислородных кислот можно описать формулой: HnХ, где Х — химический элемент, образующий кислоту (галоген, халькоген) или бескислородный радикал: например, бромоводородная HBr, циановодородная HCN, азидоводородная HN3 кислоты.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.