Иридий получают при термическом разложении гексахлороиридата (4) аммония (NH4)2[IrCl6]: (NH4)2[IrCl6] = Ir +? +? +?. Закончите схему и уравняйте методом электронного баланса.

Разберем на примере двух атомов - рубидия(номер 37) и хлора. начнём с хлора. электронная формула его атома в невозбужденном состоянии такая: 1s2  2s2  2p6    3s2    3p5      3d0 в соответствии с  электронной формулой построим графическую.  число квадратиков соответствует числу  орбиталей на каждом подуровне. на s-подуровне одна орбиталь, значит один квадратик на  p-подуровне три орбитали, значит три квадратика. на d-подуровне пять орбиталей, значит пять квадратиков. и, наконец, на f-подуровне семь орбиталей, значит семь квадратиков. на одной орбитали может находиться максимум два электрона(спаренных). но также необходимо не забывать и о том, что при любой возможности электроны стараются распарится и занять каждый отдельную орбиталь. но надо помнить, что электроны не могут переходить с одного энергетического уровня на другой, т.е. с первого уровня электрон при всем своём желании не сможет перейти на второй или третий. есть ещё отдельнные заморочки с заполнением d и f подуровней(это надо отдельно каждый элемент рассматривать.)  мы знаем, что d-подуровень в невозбужденном состоянии начинает заполняться только у скандия (номер 21 в таблице), а f заполняется вообще только у лантоноидов и актиноидов.  вернёмся к хлору. его графическая формула выглядит следующим образом(см. вложения). теперь что касается рубидия. его графическая формула имеет следующий вид: 1s2    2s2    2p6      3s2    3p6    3d10    4s2      4p6      4d0      4f0      5s1      5p0      5d0  5f0 а графическая вот такой вид (см. вложения) скажу, что графические формулы можно рисовать по-разному. я нарисую тебе  три варианта (вторые варианты в обоих элементах будут одинаковыми, различаться будут только  первые)  для каждого элемента. я сама обычно пользуюсь вторым. так же можно не дорисовывать последние пустые энергетические уровни, как я сделала это во втором варианте у рубидия.