Самая сложная задача из ЕГЭ по химии.ответ 15,4%​

Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. в результате раствор приобретает способность проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион: ch3cooh h+ + ch3coo– необходимым условием, определяющим возможность процесса электролитической диссоциации, является наличие в растворяемом веществе ионных * или полярных связей *, а также достаточная полярность * самого растворителя *. количественная оценка процесса электролитической диссоциации дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой диссоциации k. степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. так, если c=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением. электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. сильные электролиты диссоциируют практически полностью. к сильным электролитам относятся, например, h2so4, hcl, hno3, h3po4, hclo3, hclo4, koh, а также хорошо растворимые соли: nacl, kbr, nh4no3 и др. для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. к слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная ch3cooh, муравьиная hcooh), а также неорганические соединения: h2co3, h2s, hcn, h2sio3, h2so3, hno2, hclo, hcno, nh4oh