Почему Li не взаимодействует с Fe(No3)2, CuCl2, Na2CO3​

Металлы отличаются от неметаллов: - металлическим блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ; - хорошей электропроводностью; - возможностью лёгкой механической обработки; - высокой плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ; - высокой температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ; - большой теплопроводностью все металлы, кроме ртути и франция находятся при нормальных условиях в твёрдом состоянии. металлы не отличаются разнообразной цветовой окраской: в основном, все они серые, за исключением красноватой меди и желтоватого золота. неметаллы гораздо больше разнообразны по цвету. металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых элементов в конце периодической системы возрастает. в технике металлы применяются, как констрункциооные материалы, их используют в качестве рабочей части инструментов (также используют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электрические провода, в то же время их используют и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для и электронагревательных элементов (нихром и т. п.) . при обычных условиях неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях. из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. большинство из неметаллов не имеет металлического блеска. с точки зрения на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «» свои электроны) . валентные электроны металлов как правило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь ослабевает вследствие большего радиуса атома. металлы, как правило, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться различные продукты с различной степенью окисления неметаллов в них. характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. в отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения. у некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (o2) и озон (o3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод. в молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. все инертные газы также встречаются в природе в основном в свободном виде. но чаще неметаллы находятся в связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. по распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.