при добавлении к 100г смеси натрия и алюминия 200г 30% раствора гидроксида натрия выделилось 75,2 газа при н.у. определите массовые доли веществ в исходной смеси​

Дано: v(h₂s) = 7,6 л t = 150°c p = 96 кпа w(naoh) = 16  % p(naoh) = 1,18 найти: v(naoh)р-р решение:                                   naoh + h₂s = nahs + h₂o           по уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль щелочи 1. сероводород.         для расчета количества сероводорода его объем надо к нормальным условиям. t₀ ≈  273°k;     p₀  ≈  101,3 кпа ;   vm = 22,4  л т = t+273 = 150° + 273° = 423° v₀(h₂s) = v(h₂s) * t₀*p(h₂s)/(t *p₀) = 7,6*273°*96/(423*101,3) ≈ 4,65  (л) n(h₂s) = v₀(h₂s)/vm   = 4,65/22,4  ≈ 0,2 (моля) 2. едкий натр. м(naoh) = 23+1+1`6 = 40 (г/моль) n(h₂s) = n(naoh) = 0,2 моля m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) =    0,2*40 = 8 (г). это чистое вещество.       масса р-ра едкого натра: m(naoh)р-р = m(naoh)/w(naoh) = 8/0,16 = 50 (г)         объем р-ра:   v(naoh)р-р = m(naoh)р-р/p(naoh) = 50/1,18 ≈  42,4 (мл)  ответ; 42,4 мл