Типы кристаллических решёток (на примере хлорид натрия NaCl, алмаза, кислорода, воды). Характерные свойства веществ с соответствующим типом кристаллических решёток. ​

Делюсь с Вами своим конспектом с учебного года, авось чем-нибудь будет полезно!

По своим физическим свойствам и молекулярной структуре твёрдые вещества делятся на аморфные и кристаллические.

Кристаллической решёткой называют совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл.

Свойства веществ определяются их кристаллической структурой. Некоторые вещества с ионной кристаллической решёткой обладают сравнительно большой твёрдостью и хорошей растворимостью в воде. Водные растворы и расплавы этих веществ хорошо проводят электрический ток. Ковалентные связи между атомами очень прочные, поэтому для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна высокая температура плавления и большая прочность. Вещества с молекулярной кр.решёткой имеют низкие температуры плавления и кипения, высокую летучесть, малую твёрдость.

Поваренная соль - ионная кристаллическая решётка,

Алмаз - атомная

Кислород - молекулярная

Вода - молекулярная.

Соединение: mg (20%)  o(53,55%)  х(100%-20%-53,55%=26,45%) чтобы узнать соотношение атомов в молекуле, делим их % содержание на атомные массы: mg 20%: 24=0,83 о   53,55% : 16 =3,35 мы видим, что соотношение mg и o равно 1: 4(мерка: 0,83! ) тогда, если предположить, что в молекуле у атом  неизвестного элемента, мы имели бы следующее выражение: х   26,45%  :   аr(х)  = 0,83   откуда аr(х) = 26,45: 0,83= 31,9.  по периодической таблице видим, что х  это сера! и соединение сульфат магния    mgso₄