Основой современной теории строения органических веществ является: 1. принцип Ле-Шателье   2. закон Авогадро    3. периодический закон
4. закон сохранения массы и энергии              5. атомно-молекулярное учение
6. теория электролитической диссоциации.    7. теория химического строения Бутлерова

190

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Чебуреккшнщншшшш

Химия

4,7(62 оценок)

Объяснение:

я, конечно, органическую химию не знаю, но знаю неорганическую, методом исключения получил ответ 7. (1-6 варианты просто про неорганическую химию: 1) про взаимодействия 2) молекулярная теория 3)про свойства элементов 4)про взаимодействия 5)тоже про взаимодействия на атомно-молекулярном уровне 6)растворы неорганических соединений)

jora2003123

Химия

4,7(97 оценок)

Дано: m(магнезита) =12 гw(mgco3)=70%m(mgco3) = 84г/мольv(газа) -? решение.1) находим массу карбоната магния: m(mgco3)=m(магнезита) *w(mgco3)/100; m(mgco3)=12*70/100=8,4 г2)составляем уравнение реакции: 8,4 лmgco3 + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o + co284 взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (/////г //// 2,24 л со2ответ: 2,24 л со22. дано: m(p-pakoh) =200гw(koh) = 16,8%m(koh)=56г/мольv(соли) -? решение: 1) находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(koh)=m(p-pakoh)*w(koh)/100; m(koh)=200*16.8/100=33.6 г2) находим количество веществагидроксида калияv(koh) = m(koh)/m(koh); v(koh)=33,6/56=0,6 моль3) составляем уравнение реакции: 0.6 моль моль3koh + fecl3 = fe(oh)3 + 3kcl3 мольиз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (iii). следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ііі) в итоге 0,6 мольедкого кали.ответ: 0,6 моль кон

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.